Sebanyak 100 mL larutan perak nitrat 0,2 M dielektrolisis dengan arus 25 A. Waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam perak adalah .... (Ar Ag =108,

Kelas         : XII
Pelajaran   : Kimia
Kategori     : Elektrolisis
Kata Kunci : Hukum Faraday I, waktu, endapan logam, perak, arus, wujud, larutan

Diketahui
Elektrolisis 0,1 L larutan AgNO₃ 0,2 M
Kuat arus I = 25 A
Ar Ag = 108

Ditanya
Waktu (t) yang diperlukan untuk pengendapan logam perak

Penyelesaian

Jumlah mol larutan perak nitrat = (0,1)(0,2) = 0,02 mol

Ionisasi larutan perak nitrat
[tex]AgNO_{3}(aq) \rightarrow Ag^{+}(aq) + NO_{3}^{-}(aq) [/tex]
0,02 mol →→→→→ 0,02 mol

Karena kation bukan jenis logam aktif, maka langsung tereduksi di katoda dan menghasilkan endapan perak
[tex]Ag^{+}(aq)+e \rightarrow Ag(s) [/tex]
0,02 mol →→→→→0,02 mol

Massa endapan logam perak = mol x Ar
Massa Ag = (0,02)(108)
Massa Ag = 2,16 gram

Muatan Ag adalah +1
Massa ekivalen Ag [tex]e= \frac{Ar}{muatan} [/tex]
Massa ekivalen Ag [tex]e= \frac{108}{1}=108 [/tex]

Hukum Faraday I
[tex]Massa .endapan= \frac{e.I.t}{96.500}[/tex]

Kita atur rumus ini untuk mencari waktu pengendapan
⇔ [tex]t= \frac{(massa.endapan)(96.500)}{(e)(I)} [/tex]
⇔ [tex]t= \frac{(2,16)(96.500)}{(108)(25)} [/tex]
⇔ t = 77,2 sekon

Jadi waktu yang diperlukan untuk mengendapkan semua logam perak adalah 77,2 sekon

_______________________________

Selengkapnya, simak tentang aturan elektrolisis di sini
brainly.co.id/tugas/4028489
Serta simak soal lainnya di sini
brainly.co.id/tugas/4622747
brainly.co.id/tugas/1248143
brainly.co.id/tugas/3645048
brainly.co.id/tugas/12573200
Soal terkait Hukum Faraday II brainly.co.id/tugas/12702346
Pelajari juga mengenai sel elektrolisis pelapisan logam di sini brainly.co.id/tugas/12413836