Apa yang harus diperhatikan untuk membuat suatu sel volta?

1. Di antara dua electrode pada sel volta, logam yang memiliki E θ lebih kecil (lebih negative) selalu berfungsi sebagai anode (mengalami oksidasi)
2. Karena electron (muatan negative) berpindah dari anode ke katode, maka pada sel volta anode merupakan electrode negative dan katode merupakan electrode positif.
3. Suatu sel volta dapat digambarkan melalui notasi: Anoda/ion // ion / katoda
4. P otensial listrik yang dihasilkan sel volta disebut potensial sel (E θ sel ), dan selalu berharga positif E θ sel = E θ reduksi - E θ oksidasi
Atau E θ sel = E θ katode - E θ anode E θ kanan - E θ kiri = E θ yang besar - E θ yang kecil. Harga E θ sel merupakan sifat intensif, artinya tidak bergantung pada jumlah zat.
.
maaf kalo salah