tentukan entalpi pembakaran dari H2S(g),bila entalpi pembentukan H2S,H2O dan SO2 berturut turut =20,6 kJ/mol;-241,81 kJ/mol ; dan -296,81 kJ/ mol

Diketahui

∆H°f [tex] H_2S _{(g)} = 20,6 kJ/mol [/tex]
∆H°f [tex] H_2O _{(g)} = -241,81 kJ/mol [/tex]
∆H°f [tex] SO_2 {}_{(g)} = -296,81 kJ/mol [/tex]

Dit : ∆H°c [tex] H_2S _{(g)} = ... [/tex]

∆H°c [tex] H_2S _{(g)} = [/tex]H°f [tex] H_2O _{(g)}[/tex] + H°f [tex] SO_2 {}_{(g)} [/tex] - H°f [tex] H_2S _{(g)}[/tex]
= -296,81 + (-241,81) - 20,6
= -559,22 kJ/mol